С водой полностью прореагировал кусочек натрия массой 9,2 г. Из раствора выделили при выпаривании 12

г. гидроксида натрия. Какова массовая доля выхода продукта реакции от теоретически возможного

Ответ или решение

Запишем уравнение реакции:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂?

Найдём количество вещества натрия:

v(Na) = m(Na)/M(Na) = 9.2/23 = 0.4 (моль).

Согласно уравнению реакции, из 2 моль Na образуется 2 моль NaOH, поэтому, при 100%-ом выходе продукта реакции:

v(NaOH) = v(Na) = 0.4 (моль).

Теоретическая масса гидроксида натрия, образующегося в ходе реакции:

m(NaOH) = v(NaOH)*M(NaOH) = 0.4*40 = 16 (г).

Таким образом, массовая доля выхода продукта реакции от теоретически возможного:

Ф(NaOH) = (m(NaOH)_выпар./m(NaOH))*100 = (12/16)*100 = 75 (%).

Ответ: 75%.

На нашем сайте представлено множество школьных и студенческих вопросов и ответов на них. Также, вы можете задать свой вопрос или помочь другим учащимся, ответив на существующие вопросы. Для этого пишите ответы в комментариях.

Для того, чтобы найти ответ на ваш вопрос, а он наверняка есть в нашей базе, пользуйтесь формой поиска по сайту!