Какой объём водорода образуется при взаимодействии 6,5г цинка, с 50г 10% раствором соляной кислоты. (н.у)?

Ответ или решение

Для растворения цинка в кислоте требуется двойное химическое количество кислоты:

Zn + 2HCl ? ZnCl₂ + H₂;

Определим имеющиеся количества реагентов:

Найдем молярное количество цинка.

М Zn = 65 грамм/моль;

N Zn = 6,5 / 65 = 0,1 моль;

Посчитаем химическое количество соляной кислоты.

М HCl =1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

N HCl = 50 х 0,1 / 36,5 = 0,137 моль;

Кислота взята в недостатке.

Из 1 моля кислоты синтезируется 0,5 моль водорода.

Вычислим объем 0,137 / 2 = 0,069 моль водорода.

V H₂ = 22,4 х 0,069 = 1,546 литра;

На нашем сайте представлено множество школьных и студенческих вопросов и ответов на них. Также, вы можете задать свой вопрос или помочь другим учащимся, ответив на существующие вопросы. Для этого пишите ответы в комментариях.

Для того, чтобы найти ответ на ваш вопрос, а он наверняка есть в нашей базе, пользуйтесь формой поиска по сайту!