Какая масса осадка образуется при взаимодействии серной кислоты массой 150 грамм с массовой долей H2SO4

в нём 49% с раствором нитрата бария

Ответ или решение

Реакция взаимодействия серной кислоты с нитратом бария описывается следующим уравнением химической реакции:

Ba(NO₃)₂ + Н₂SO₄ = BaSO₄ + 2НNO₃;

При взаимодействии 1 моль нитрата бария и 1 моль серной кислоты натрия синтезируется 1 моль нерастворимого сульфата бария.

Вычислим химическое количество вещества, которое содержится в 150 граммах 49 % раствор серной кислоты.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

N H₂SO₄ = 150 х 0,49 / 98 = 0,75 моль;

Такое же количество сульфата бария будет синтезировано.

Вычислим его вес.

М BaSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль;

м BaSO₄ = 233 х 0,75 = 174,75 грамм;

На нашем сайте представлено множество школьных и студенческих вопросов и ответов на них. Также, вы можете задать свой вопрос или помочь другим учащимся, ответив на существующие вопросы. Для этого пишите ответы в комментариях.

Для того, чтобы найти ответ на ваш вопрос, а он наверняка есть в нашей базе, пользуйтесь формой поиска по сайту!