содержащего КОН, массой 5,6 г.
Ответ или решение
Дано:
w% (HNO3) = 20%
m (KOH) = 5,6г
Найти: m (HNO3) — ?
Решение:
1) Уравнение реакции:
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
2) Находим количество KOH, вступившего в реакцию:
n (KOH) = m : M = 5,6 г : 56 г/моль = 0,1 моль
3) Составляем логическое выражение:
Если 1 моль HNO3 требует 1 моль KOH,
то х моль HNO3 требует 0,1 моль KOH,
тогда х = 0,1 моль HNO3.
4) Находим массу азотной кислоты в растворе:
m (HNO3) = n * M = 0,1 моль * 63 г/моль = 6,3 г HNO3
5) Находим массу раствора кислоты, вступившей в реакцию, исходя из ее концентрации:
m (р-ра HNO3) = 6,3 г : 0,2 = 31,5 г .
Ответ: m (р-ра HNO3) = 31,5 г .
На нашем сайте представлено множество школьных и студенческих вопросов и ответов на них. Также, вы можете задать свой вопрос или помочь другим учащимся, ответив на существующие вопросы. Для этого пишите ответы в комментариях.
Для того, чтобы найти ответ на ваш вопрос, а он наверняка есть в нашей базе, пользуйтесь формой поиска по сайту!